KIMIA SMA (ASAM BASA BAGIAN V) PEMBAHASAN UN KIMIA, SBMPTN DAN UJIAN MANDIRIKIMIA SMA (ASAM BASA BAGIAN V) PEMBAHASAN UN KIMIA, SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI

PEMBAHSAN SOAL UJIAN NASIONAL (UN), SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI 
ASAM-BASA (BAGIAN V)

Berikut ini beberapa soal ujian masuk PTN yang berhubungan dengan materi pokok Asam-Basa

      1. SNMPTN 2010

Sebanyak 100 ml larutan NaOH 0,1M dicampur dengan 100 ml larutan H₃C₆H₅O₇ 0,1M. Setelah terjadi kesetimbangan, ion-ion berikut mempunyai konsentrasi paling besar adalah...

a. H₂C₆H₅O₇^-

b.HC₆H₅O₇^-2

c.C₆H₅O₇^-3

d. OH^-

e. H⁺

Jawab:

H₃C₆H₅O₇ adalah asam organik.

Asam-asam organik cenderung bersifat asam lemah dan dianggap valensinya = 1

Jadi ada asam lemah direaksikan dengan basa kuat, maka kita bandingan sesuai persamaan berikut:

a x Ma xVa .... b x Mb x Vb

1 x 0,1 x 100 = 1 x 0,1 x 100

Ternyata tanda yang sesuai adalah sama dengan (=), jadi tidak ada sisa.

Karena tidak ada sisa berarti diakhir larutan hanya terdapat garam H₂C₆H₅O₇Na dan air.

Maka konsentrasi terbesar adalah H₂C₆H₅O₇^- (A)

2.  SNMPTN 2010

Sebanyak 25 ml CH₃COOH 0,1M tepat dititrasi dengan 25 ml NaOH 0,1M, jika diketahui Ka CH₃COOH = 10^-5, pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah...

1. pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3

2. pH larutan setelah titrasi  > 7

3. CH₃COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis

4. Konsentrasi Na⁺ dalam campuran 0,05M

Jawab:

-          Asam lemah (CH₃COOH) direaksikan dengan basa kuat NaOH

Kita bandingkan a x Ma xVa .... b x Mb x Vb

1 x 0,1 x 25....1 x 0,1 x 25, ternyata tanda yang sesuai adalah =

Jadi asam dan basa habis bereaksi

Menghasilkan garam CH₃COONa terhidrolisis dengan sifat basa (pH > 7)

(3) benar, secara otomatis (1) juga benar, (2) juga benar

-          Menghitung konsentrasi Na⁺ dalam campuran

       M Na⁺ = M CH₃COONa

(4) juga benar

Jawaban (E)

Note:

Jika a x Ma xVa = b x Mb x Vb, maka:

a.       Jumlah mol garam yang terbentuk sama dengan mol yang kecil

b.       Untuk mencari pH garam maka [ion] yang digunakan = mol besar/Vtot

Mol disini yang dimaksud adalah mol asam (Ma x Va) atau mol basa (Mb x Vb)

    

3.  UM UNIBRAW 2009

Bila 100 ml larutan Ba(OH)₂ 0,05M dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl 0,1M, maka pH larutan tersebut adalah...

Jawab:

Langkah pertama yang harus dialkukan adalah mencari mol mula-mula masing-masing reaktan

n Ba(OH)₂ = M x V = 0,05 x 100 = 5 mmol

n HCl = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol

Ba(OH)₂ : Basa kuat direaksikan dengan HCl : asam kuat

Keduanya habis bereaksi/ tidak ada sisa. Jadi terbentuk garam yang tidak terhidrolisis, pH = 7

Atau kita bisa mengerjakannya dengan cara yang lebih sederhana, yaitu:

Bandingkan a x Ma xVa .... b x Mb x Vb

1 x 0,1 x 100 ... 2 x 0,05 x 100, ternyata tanda yang sesuai adalah =

Jadi keduanya habis bereaksi, pH akhir reaksi = 7

4.  UM UNDIP 2010

Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,3M ditambahkan serbuk NaOH sehingga pH larutan menjadi 5 – log 2. Bila diasumsikan volume larutan tidak berubah dan Ka CH₃COOH = 10^-5, maka banyaknya NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan adalah...

Jawab:

-          Mol CH₃COOH = M x V = 0,3 x 100 = 30 mmol

-          n NaOH = misalkan x

-          CH₃COOH : asam lemah direaksikan dengan NaOH : basa kuat, menghasilkan pH 5 – log 2

-          5 – log 2 < 7, jadi ini adalah pH buffer asam, n H⁺ asam lemah > n OH^- basa kuat

pH = 5 – log 2

[H⁺] = 2 x 10^-5

karena buffer maka pereaksi pembatasnya adalah NaOH

Masa NaOH = n x Mr

Masa NaOH = 1 x 40

Masa NaOH = 40 mgram = 0,04 gram

Soal ini mirip dengan soal UM UGM yang pernah kita bahas pada postingan sebelumnya (Asam Basa Bagian III). Silahkan dibuka kembali untuk lebih paham.

Masa NaOH yang dibutuhkan adalah:

m NaOH = n x Mr

m NaOH = 0,01 x 40

m NaOH = 0,4 gram