PEMBAHSAN SOAL UJIAN NASIONAL (UN), SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI STOIKIOMETRI (PERHITUNGAN KIMIA) BAGIAN IV
Pada bagian sebelumnya kita telah mebahas beberapa soal tingkat ujian masuk PTN, sekarang kita akan bahas soal setingkat UN dengan materi pokok stoikiometri.
Pada bagian sebelumnya kita telah mebahas beberapa soal tingkat ujian masuk PTN, sekarang kita akan bahas soal setingkat UN dengan materi pokok stoikiometri.
1. Perbandingan
massa atom Fe dan massa atom S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4. Pada reaksi 21
gram logam Fe dengan 10 gram unsur S akan dihasilkan senyawa FeS adalah….
Jawab:
Dalam
soal diketahui perbandingan masa unsur yang membentuk senyawa, maka soal ini
adalah penerapan dari Hk. Proust.
Fe
: S = 7 : 4
Fe
: S yang direaksikan = 21 : 10
21:
10 ≠ 7 : 4, maka kita harus mencari faktor pengali agar memenuhi perbandingan
yang diinginkan.
Mencari
faktor pengali:
,pilih yang KECIL
untuk Fe
fakta = 21
teori = 7
untuk S
fakta = 10
teori = 4
, kita pilih yang kecil. Jadi FAKTOR PENGALI kita =2,5
atau dengan istilah lain S adalah pereaksi pembatas.
Apa itu pereaksi pembatas??
Jawab: Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis dalam reaksi dan menjadi patokan jumlah pereaksi lain. Reaktan yang memiliki faktor pengali kecil adalah pereaksi atau reaktan pembatas.
Secara lengkap dapat ditulis:
Pada
akhir reaksi diperoleh FeS sebanyak 27,5 gram dan tersisa Fe 3,5 gram.
Atau
kita bisa menghitung masa FeS yang terbentuk berdasarkan Hk. Kekelakan masa
(Lavoisier).
Masih
ingat kan?
Iya,,Hk.
Kekekalan massa berbunyi “masa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”
Jadi
masa akhir reaski atau FeS = masa Fe
yang bereaksi + masa S yang bereaksi
m
FeS = 17,5 + 10 = 27,5 gram
1. Karbid
dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik menurut
reaksi :
2
CaO (s) + 5 C (s) → 2 CaC2 (s) + CO2
(g)
Diketahui
Ar Ca = 40, C = 12, O = 16. Jika dalam satu hari industri tersebut dapat
menghasilkan 32 ton karbid (kalsium karbida) maka diperlukan kokas (karbon)
sebanyak…ton
Jawab:
Sebelum
menjawab kita pastikan dulu kalian tahu semua istilah yang ada dalam soal.
Kalsium
karbida = CaC2
Kokas
(karbon) = C
Soal
nomor 2 ini adalah tipe soal paling umum dan sangat mendasar untuk materi pokok
stoikiometri.
Masih
ingat kesimpulan yang dapat diambil dari hukum Gay Lussac-Avogadro????
“Perbandingan
mol = Perbandingan Volume = Perbandingan Koefisien”
Jadi
langkah yang harus kalian tempuh adalah:
1) Menyetarakan
reaksi
2CaO + 5C → 2CaC2
+ CO2 (Sudah setara)
2) Menghitung
mol senyawa yang terlibat dalam reaksi berdasarkan data yang ada dalam soal
Diketahui:
m CaC2 = 32 ton
3) Terapkan perbandingan
Gay Lussac-Avogadro yang sudah kita bahas diatas
4) Jadi kokas
yang diperlukan adalah 1,25 ton mol.
Bagaimna bisa demikian???
“Perbandingan mol =
Perbandingan Volume = Perbandingan Koefisien”
Karena yang kita
miliki adalah data mol, maka yang kita gunakan adalah:
“Perbandingan mol =
Perbandingan Koefisien”
Sudah paham kan
kenapa kita bisa memperoleh mol C(kokas)= 1,25 ton?
Sekarang kita ubah
menjadi satuan massa.
Massa = n x Ar =
1,25 x 12 = 15 ton
Jadi masa kokas yang diperlukan
adalah 15 ton.
Untuk
lebih paham bagaimna menerapkan kesimpulan dari Hk. Gay Lussac-Avogadro, mari
kita perhatikan contoh nomor 3 berikut.
1.
UN 2009
Salah satu bahan baku pembuatan
petasan dan korek api adalah Kalium Klorat. Pemanasannya akan melepaskan
oksigen menurut reaksi: 2KClO3 → 2KCl + O2
Jika 245 gram KClO3
(Mr=122,5) dipanskan, maka volume gas oksigen yang dihasilkan pada keadaan
standar adalah...L
Sebelum melihat pembahasan ada
baiknya kalian ambil kertas dan alat tulis dan coba kerjakan sendiri lebih
dahulu agar kalian tahu seberapa jauh pemahaman kalian pada tipe soal ini.
Jawab:
Seperti pada contoh sebelumnya,
pastikan dulu bahwa reaksinya setara.
Selanjutnya hitung mol senyawa
berdasarkan data diatas.
Mol siapa yang sudah kalian
cari?
Jika
kalian menjawab mol KClO3 maka kalian berada di jalan yang benar.
Setelah itu gunakan konsep yang
sama “Perbandingan mol = Perbandingan Koefisien”
Karena yang ditanyakan adalah
volume pada STP, maka mol O2 kita ubah menjadi volume.
V = n x 22,4 = 1 x 22,4 =22,4L.
Itu adalah beberapa contoh soal stoikiometri
tingkat Ujian Nasional
Selamat mencoba untuk soal-soal lain!!!!
Silahkan tinggalkan pertanyaan ataupun komentar kalian pada kolom komentar!!!
Terimakasih :)
