KIMIA SMA ASAM-BASA (BAGIAN IV) PEMBAHSAN SOAL UJIAN NASIONAL (UN) KIMIA, SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI

PEMBAHSAN SOAL UJIAN NASIONAL (UN), SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI

ASAM-BASA (BAGIAN IV)

Bagaimana, sudah latihan untuk soal Asam –Basa dari sumber-sumber lain??

Kali ini kita akan latihan lagi beberapa soal tentang materi Asam-Basa

     1.   UM UGM

Campuran dari 100 ml CH₃COOH 0,1M dengan 150 ml CH₃COOH 0,2M yang kemudian ditambahkan 250 ml NaOH 0,08M, maka pH yang dapat diukur adalah...(Ka CH₃COOH= 10^-5)

a. 2,5

b. 5,0

c. 7

d. >7

e. 0,69

Jawab:

Bagaimana kalian menyelesaikan soal ini?

Sebenarnya soal ini hanya reaksi antara asam lemah CH₃COOH dengan basa kuat NaOH seperti yang telah kita bahas sebelumnya. 

Namun permasalahannya jadi sedikit bertambah karena terdapat dua larutan CH₃COOH dengan konsentrasi dan volume berbeda yang dicampurkan sebelum direaksikan dengan NaOH.

Jadi mol CH₃COOH yang akan bereaksi dengan NaOH harus dijumlah terlebih dahulu.

nCH₃COOH = (M1xV1) + (M2 x V2)

nCH₃COOH = (0,1 x 100) + (150 x 0,2)

nCH₃COOH = 40 mmol

n NaOH = M x V

n NaOH = 0,08 x 250

n NaOH = 20mmol

Sisa asam lemah, maka terbentuk buffer asam:

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10^-5

pH = 5 (B)

ATAU

Kita bisa juga menganalisa pilihan jawaban yang ada tanpa membuat reaksi, yaitu hanya bermodalkan jumlah mol seperti yang telah kita bahas pada postingan sebelumnya.

a x na ... b x nb

= (1 x 40) > (1 x 20)

Karena yang lemah lebih besar, maka pH akhir adalah Buffer asam → pH< 7

-          Jadi pilihan jawaban C dan D salah

Karena berasal dari asam lemah maka meskipun sifatnya adalah buffer asam pH nya pasti tidak mencapai 2 atau kurang dari 2

-          Pilihan jawaban A dan E salah

-          Pilihan jawaban yang benar = B

ATAU

Kita bisa juga menerapkan cara seperti yang telah dijelaskan pada postingan sebelumnya jika ingin lebih yakin,

Sudah paham kan?

Mari kita lanjutkan!!!

     2.   Suatu asam lemah HX 0,5M sebanyak 200ml memiliki pH = 3. Jika larutan ditambah NaOH 0,1M sehingga menjadi 5-log 3, maka volume NaOH yang harus ditambahkan adalah...

Jawab:

Mari kita analisa terlebih dahulu agar kita tahu permasalahan yang harus kita selesaikan dan jalan tercepat mana yang dapat kita tempuh!!!

-          HX (asam lemah) + NaOH, mengahsilkan pH<7, maka pastilah membentuk Buffer

Masih ingat kan, jika ada Lemah + Kuat, kemungkinan yang terjadi adalah:

(1) sisa kuat → pH kuat sisa

(2) habis bereaksi → pH hidrolisis → sifat sesuai yang kuat

(3) sisa lemah → pH buffer → sifat sesuai yang lemah

              -         Buffer, maka kita bisa gunakan rumus:

Sudahkah data kita cukup untuk memenuhi persamaan tersebut?

Mari kita cek:

·         [H⁺] = [H⁺] larutan buffer → dihitung dari pH buffer

pH = 5 – log 3

[H⁺] = 3 x 10^-5

·         Besar → maksunya adalah mol H⁺ asam lemah

n H⁺ = 1 x 0,5 x 200 =100 mmol

·         Kecil→ maksunya adalah mol OH⁺ basa kuat

n OH^- = 1 x 0,1 x V NaOH

V NaOH adalah yang ditanyakan dalam soal

Apa yang belum ada?

Jika kalian menjawab Ka, maka kalian benar,,,yeeeee!!!!

-          Menentukan Ka asam lemah

pH HX = 3

[H⁺] = 10^-3

                       Kita kuadratkan kedua ruas agar tanda akar hilang, sehingga menjadi

Jadi kita bisa menghitung V NaOH yang dibutuhkan:

Memang terlihat panjang sekali penjelasannya, tapi jika anda sudah paham, hanya perlu melalui 2 langkah:

(1) mencari Ka HX berdasarkan pH HX

(2) gunakan rumus

 

Dimana [H⁺] didapat dari pH buffer

Intinya: dalam menghadapi soal

(1) pastikan kalian tau apa permasalahan yang dibahas dan apa yang ditanyakan dalam soal, sehingga kalian bisa menentukan cara atau rumus yang akan kalian gunakan

(2) pastikan semua bagian dari rumus itu sudah anda miliki kecuali yang ditanyakan dalam soal, jika belum anda miliki maka cari cara agar anda mendapatkannya.

(3) masalah selesai

Jika kalian sudah menerapkannya, maka faktor lain yang menunjang adalah kemampuan matematika kalian.

Ingat ya, dalam semua ujian alat bantu hitung dalam bentuk apapun dilarang. Jadi usahakan kalian bisa menghitung tanpa kalkulator dan sebangsanya.

Dalam ujian apapun, jangan terpaku pada soal yang tidak kalian kuasai, itu membuang-buang waktu. Tinggalkan saja, kerjakan yang kalian kuasai lebih dulu. Jika tidak ada, maka jangan lupa, ujiannya tidak hanya kimia kan? Jika dalam mapel lain juga sama, maka selanjutnya terserah kalian, silahkan andalkan insting dan jawab sesuai insting atau tinggalkan saja. Langkah pamungkas adalah berdoa sebanyak-banyaknya.

Jangan Bosan-bosan mencoba soal-soal lain!!!

Ingat ya, Kesuksesan tidak akan datang tiba-tiba.Hanya akan datang pada yang berusaha.

Sampai jumpa di postingan selanjutnya.

Tinggalkan Pertanyaan dan komentar kalian di kolom komentar

Terimakasih