PEMBAHSAN SOAL UJIAN NASIONAL (UN) KIMIA, SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI
ASAM-BASA (BAGIAN IX)Bagaimana,,sudah bosan dengan materi asam-basa???
Postingan kali ini saya masih akan membahasan beberapa soal tentang Asam-Basa..
Jangan lupa untuk mencoba soal yang lain jg ya..
1. SBMPTN
2013
Suatu
larutan dibuat dengan mencampur 50 ml asam barbiturat HC4H3N2O3
0,02M (Ka = 1 x 10-4) dan 50 ml NaOH 0,02M, pH larutan yang
dihasilkan adalah...
a. 6
b. 8
c.
9
d. 10
e. 12
Jawab:
HC4H3N2O3
asam lemah ditambah dengan NaOH basa kuat
Masih
ingat kan jika ada reaksi asam-basa maka kita bandingan :
a.
Ma. Va....b. Mb. Vb
1.
0,02. 50 = 1. 0,02. 50
Ternyata
tanda yang sesuai adalah = (sama dengan)
→ terbentuk garam terhidrolisis dengan
pH > 7 (Masih
ingat kan, jika sifat garam mengikuti yang kuat?)
Menghitung
pH:
- Menghitung [OH-]
- Konsentrasi Garam:
Mg = mol besar/ V total
2. SBMPTN
2013
Asam
benzoat (C6H5COOH) merupakan asam lemah dengan Ka = 6 x
10-5. Konsentrasi asambenzoat yang terdapat dalam larutan yang
dibuat dengan melarutkan 0,015 mol C6H5COONa kedalam 100
ml air adalah...M
a. 2,0 x 10-5
b. 5,0 x 10-6
c.
4,0 x 10-7
d. 2,5 x 10-8
e. 1,6 x 10-9
Jawab:
C6H5COONa
adalah garam yang terhidrolisis dan besifat basa (pH>7)
Reaksi
Hidrolisis yang terjadi adalah :
C6H5COONa →
C6H5COO- + Na+
C6H5COO-
akan terhidrolisis
: C6H5COO-
+ H2O → C6H5COOH + OH-
Berdasarkan reaksi dapat kita
lihat koefisien C6H5COOH = koefisien OH-, maka
[C6H5COOH] = [OH-]
-
Menghitung [OH-]
[OH-] dicari dari hidrolisis garam
-
Jadi [C6H5COOH]
= 5 x 10-6
3. SBMPTN
2014
Jika
66 mg (NH4)2SO4(Mr
= 132) dilarutkan dalam air hingga volume 100ml, Kb NH3 = 10-5,
pH larutan adalah...
a. 9,5
b. 8,5
c.
6,5
d. 4,5
e. 5,5
Jawab:
(NH4)2SO4
adalah garam yang jika dilarutkan dalam air akan terhidrolisis menghasilkan H+
Atau
secara sederhana, jika diketahui garam dicari pH maka lihat yang diketahui Ka
atau Kb
-
Jika dikethui Ka, maka cari OH-
- Jika diketahui Kb, maka cari H+
Jangan
lupa ya Mg disini adalah [anion] garam
Molaritas
garam dicari dari rumus
(NH4)2SO4
→ 2NH4+ + SO4-2
Jadi
[NH4+] = 2 x [(NH4)2SO4]
Masukkan data yang ada pada rumus diatas
Hitung pH:
4. SMBPTN
2015
Sebanyak
25 ml kafein 0,01M (C8H10N4O2 Kb =
5,3 x 10-14) dititrasi dengan HCl 0,01M. Pernyataan yang benar untuk
larutan hasil titrasi setelah penambahan 25 ml HCl adalah...
a. [OH-][
C8H10N4O2] > 5,3 x 10-14 [C8H11N4O2+]
b. [H3O+]
= 10-7M
c.
Tidak dapat reaski kesetimbangan
d. Rasio
konsentrasi kafein terhadap asam konjugasinya > 1
e. Terjadi
hidrolisis garam kafeinhidroklorida
Jawab:
C8H10N4O2
adalah basa lemah (punya Kb) direaksikan dengan HCl asam kuat, maka seperti
yang telah dibahas sebelumnya kita bandingkan:
a.
Ma. Va....b. Mb. Vb → C8H10N4O2basa
lemah yang valensinya dianggap = 1
1.
0,01. 25 = 1. 0,01. 50
Ternyata
tanda yang sesuai adalah = (sama dengan) → terbentuk garam terhidrolisis dengan
pH < 7 (Sifat garam mengikuti yang kuat)
Jadi jawaban E benar
Jangan lupa tinggalkan kritik, saran dan pertanyaan kalian dikolom komentar ya...
Samapai jumpa di postingan selanjutnya..
Terimakasih....
