Kali
ini kita akan membahas lagi tentang stoikiometri. Semoga belum bosan ya..
1.
SBMPTN 2011
Analisis
930 gram cuplikan menghasilkan 115 gram Natrium (Ar Na = 23), 495 gram
Technetium (Ar Tc = 99), dan sisanya adalah oksigen (Ar O = 16). Rumus empiris
senyawa dari cuplikan tersebut adalah...
a.
NaTcO2
b.
NaTcO3
c.
NaTcO4
d.
NaTc2O2
e.
NaTc2O4
Jawab:
Rumus Empiris (RE) adalah rumus paling sederhana
dari suatu senyawa, menyatakan perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur
penyusunnya.
Jadi
jika kita ingin menentukan rumus empiris dari suatu senyawa yang harus kita
cari adalah perbandingan mol dari unsur-unsurnya.
Cuplikan
pada soal mengandung 3 unsur yaitu Na, Tc dan O
m
cuplikan = 930 gr
m
Na = 115gr
m
Tc = 495 gr
m
O = 930 – (115 + 495) = 320 gr
Jadi
Rumus Empiris (RE) cuplikan kita adalah NaTcO4 (E)
2.
SBMPTN 2012
Logam
Vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentaoksida dengan kalsium
pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi adalah: Ca + V2O5 →
CaO + V
Jika
91 gram V2O5 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 gram Ca (Ar =
40), maka jumlah logam Vanadium yang dihasilkan adalah...
a.
25,5 g
b.
51,0 g
c.
76,5 g
d.
102,0 g
e.
122,5 g
Jawab:
Ini
adalah salah satu soal dasar dari stoikiometri.
Diketahui
suatu reaksi kimia dan diketahui masa reaktan mula-mula.
Pada
kasus seperti ini maka kita dapat mengunakan langkah-langkah sebagai berikut:
- Cari mol mula-mula masing-masing reaktan
-
Masukkan dalam persamaan reaksi
“Ingat:
Reaksi kimia harus SETARA”
Ca + V2O5
→ CaO + V,,, reaksi ini belum setara jadi harus disetarakan dulu.
“Note”:
Masih ingat bagaimana menentukan zat yang bereksi kan?
1. Tentukan perekasi pembatas
dengan cara mol mula-mula/koefisien, yang hasilnya kecil gunakan sebagai
pereaksi pembatas/ pereaksi yang habis bereaksi
2. Jumlah reaktan lain
yg bereaksi = (koefisiennya/koefisien pereaksi pembatas) x mol pereaksi
pembatas
Jadi dihasilkan Vanadium
sebanyak 1 mol
-
Menghitung masa V
m = n x Ar
m = 1 x 51
m = 51 gram (B)
“Note”:
Ar V didapat dari Mr V2O5.
Ingat Ar O = 16
Mr V2O5 = 2Ar V + 5 ArO
182 = 2Ar V
+5(16)
Ar V = 51
3. SBMPTN 2013
Ssuatu
senyawa dengan Mr = 80 mengandung 40%
masa X (Ar = 32) dan sisanya unsur Y (Ar = 16). Rumus senyawa tersebut
adalah...
a.
XY
b.
XY2
c.
XY3
d.
X2Y
e.
X2Y3
Jawab:
Soal
ini masih tentang rumus empiris.
Misalkan
masa total adalah 100 gram maka:
m
X = 40% x 100 gram = 40 g
m Y = (100 – 40)% x 100 g = 60 g atau m
Y = 100 g – 40g = 60 g
Jadi
RE (Rumus Empiris) = XY3
Mencari
Rumus Molekul (RM):
(RE)n = RM
(Mr RE)n = Mr RM
(Mr
XY3)n = 80
(80)
n = 80
n
= 1
Jadi
RM = XY3 (C)
“Terimakasih
sudah bersedia menyimak...”
“Jangan
lupa tinggalkan kritik, saran dan pertanyaan di kolom komentar yang sudah
disediakan..!!!”
