PEMBAHSAN SOAL UJIAN NASIONAL (UN), SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI STOIKIOMETRI (PERHITUNGAN KIMIA) BAGIAN III
Masih bingung mengerjakan soal tentang stoikiometri?? Mari kita coba lagi.
Masih bingung mengerjakan soal tentang stoikiometri?? Mari kita coba lagi.
1. UM UGM 2004
Dalam
50 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian
pupuk urea tersebut adalah...
Jawab:
Jika
kaian menemukan soal yang menanyakan kemurnian maka yang harus kalian adalah
membandingkan fakta dengan teori.
FAKTA dalam Soal:
Dalam
50 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 21 gram Nitrogen
(N)
TEORI:
BANDINGKAN:
INGAT ya,,berlatih untuk tidak terburu-buru menggunakan kalkulator.
2. SNMPTN
2009
Jika
204 gram bauksit(Mr Al2O3 = 102) direduksi sempurna
menghasilkan 54 gram logam aluminium (Ar Al = 27). Persentase Al2O3
dalam cuplikan tersebut adalah...
Jawab:
Dalam
soal ini kita diminta menghitung persentase Al2O3 dalam
cuplikan.
Ini berarti cuplikan tersebut tidak murni mengandung 100% bauksit.
Jadi, tugas kita dalam menyelesaikan soal ini adalah mencari kemurnian cuplikan bauksit tersebut.
Sama seperti contoh soal no 1, untuk mengerjakan soal ini kita juga harus membandingkan FAKTA dengan TEORI
Ini berarti cuplikan tersebut tidak murni mengandung 100% bauksit.
Jadi, tugas kita dalam menyelesaikan soal ini adalah mencari kemurnian cuplikan bauksit tersebut.
Sama seperti contoh soal no 1, untuk mengerjakan soal ini kita juga harus membandingkan FAKTA dengan TEORI
FAKTA:
masa Al yang dihasilkan dari 204 gram senyawa Al2O3
TEORI:
Adakah diantara kalian yang bertanya, kenapa mengguanakan fakta tentang masa Al padahal yang ditanya adalah %Al2O3?
Mari
kita coba dengan cara membandingakan Fakta dan Teori masa Al2O3
FAKTA:
masa Al2O3 (bauksit) adalah 204 gram,
TEORI : masa Al2O3
secara teori dapat kita hitung dari masa Al yang didapat dari cuplikan
Jadi dapat kita simpulkan bahwa kita bisa menghitung kemurnian dari suatu senyawa hanya melihat dari unsur yang terkandung dalam senyawa itu fakta dan teori.
Kemurnian (persentase) = Membandingkan FAKTA dengan TEORI
3. SPMB 2004
Jika
reaksi antara 6 gram etana C2H6 (Mr = 30) dengan 7,1 gram
Cl2 (Mr = 71) menghasilkan 5,16 gram C2H6Cl
(Mr = 64,5) maka persentase rendemen etilklorida adalah...
Jawab:
Pada
soal ini kita diminta menghitung %C2H6Cl, jadi mari kita
bandingkan fakta dan teori:
FAKTA:
Masa C2H6Cl yang
dihasilkan = 5,16 gram
TEORI:
Kita
cari masa C2H6Cl yang dihasilkan dari reaksi
Reaksi
yang terjadi
Secara
teori C2H5Cl yang dihasilkan dari reaksi adalah 0,2 mol
Sudah
paham????
Selamat
mencoba soal yang lain.
Jika ada pertanyaan mengenai soal lain silahkan bertanya di kolom komentar ya!!!!
