ASAM-BASA (BAGIAN VIII)PEMBAHSAN SOAL UJIAN NASIONAL (UN) KIMIA, SBMPTN DAN UJIAN MANDIRI

Masih berfikir materi asam basa sulit????

Sudah mencoba untuk latihan contoh-contoh soal lain???

Ingat ya, Kesuksesan bukanlah sesuatu yang datang tiba-tiba, Sukses adalah hasil dari keinginan besar untuk sukses yang dibarengi dengan kerja keras dan kejelian menagkap peluang.

1      1. SBMPTN 2011

pH larutan penyangga yang mengandung CH₃COOH 0,05 M (Ka = 1,8 x 10^-5) dan CH₃COONa 0,09M adalah...

a.       8

b.       7

c.        6

d.       5

e.       4

Jawab:

CH₃COOH = asam lemah dicampur dengan CH₃COONa = garamnya → membentuk buffer asam

Menghitung pH buffer asam:

Dalam soal hanya diketahui molaritas asam lemah dan garamnya, kita tidak bisa menghitung mol, sehingga kita harus mengubah persamaan diatas.

Masih inagtkan bahwa n = M x V maka persamaan dapat kita ubah menjadi:

Karena dicampurkan maka Va = Vg, jadi persamaan yang kita dapat adalah:

         2. SBMPTN 2011

Campuran zat-zat berikut yang dapat menghasilkan penyangga adalah...

1)        NH₃ dan NH₄Cl

2)       Na₂HPO₄ dan NaH₂PO₄

3)       CH₃COOH dan CH₃COONa

4)       CH₃COONa dan NaOH

Jawab:

Buffer / Penyangga dibuat dengan 2 cara:

a.       Mencampurkan Lemah (bisa asam/ bisa basa) dengan konjugasinya

b.       Mereaksikan Asam Lemah dengan Basa Kuat atau Basa Lemah dengan Asam Kuat, sisa yang Lemah

-          NH₃ basa lemah, NH₄Cl garamnya → buffer basa, (1) benar

-          Jika (1) benar maka pasti (3) benar

-          CH₃COONa = garam , NaOH= basa kuat → bukan buffer, (4) salah

-          Na₂HPO₄ dan NaH₂PO₄ merupakan pasangan asam basa konjugasi → membentuk buffer, (2) benar

Jawaban benar 1, 2,3 (A)

       3. SBMPTN 2012

Diketahui reaksi : Ba(OH)₃ + H₂O → B(OH)₄^- + H ⁺      Kc = 10^-9

pH yang dimiliki larutan B(OH)₃ 0,001M dalam air adalah...

a.       3 – log 3

b.       3

c.        6

d.       9

e.       11 + log 3

Jawab:

-          Reaksi yang terjadi adalah hidrolisis Ba(OH)₃, maka tetapan kesetimbangan yang dituliskan dalam reaksi (Kc) adalah tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis atau disebut Kh

Kh = Kc = 10^-9

Hidrolisis yang terjadi menghasilkan ion H⁺ maka untuk mencari pH menggunakan persamaan:

pH = - log [H⁺]                                                                    

pH = - log (10^-6)

pH = 6 (C)

Selamat Mencoba !!!

Jangan lupa tinggalkan KRITIK – SARAN – KOMENTAR – dan PERTANYAAN  Kalian di Kolom yang sudah disediakan!!! 

Terima Kasih..............